బ్రోమిన్‌లో పొందిన లేదా కోల్పోయిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత? వివరణ: బ్రోమిన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 35, అంటే దాని పరమాణు కేంద్రకాలలో 35 ప్రోటాన్లు ఉంటాయి. తటస్థ బ్రోమిన్ అణువు 35 ఎలక్ట్రాన్లను కూడా కలిగి ఉంటుంది. బ్రోమిన్ అణువు 1− బ్రోమైడ్ అయాన్‌గా మారాలంటే, అది అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను పొందవలసి ఉంటుంది.
ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు పోగొట్టుకున్నాయో లేదా లాభపడ్డాయో మీరు ఎలా చెప్పగలరు? అయాన్ సానుకూలంగా ఉంటే పరమాణు సంఖ్య నుండి ఛార్జ్‌ని తీసివేయండి. ఛార్జ్ సానుకూలంగా ఉంటే, అయాన్ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయింది. ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు మిగిలి ఉన్నాయో తెలుసుకోవడానికి, పరమాణు సంఖ్య నుండి ఛార్జ్ మొత్తాన్ని తీసివేయండి. ఈ సందర్భంలో, ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి.
బ్రోమిన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందుతుందా? బ్రోమిన్ VII సమూహంలో ఉన్నందున, బ్రోమిన్ అణువులు పూర్తి ఆక్టెట్‌ను పొందడానికి కేవలం ఒక ఎలక్ట్రాన్ను మాత్రమే పొందుతాయి. ఒక అల్యూమినియం అయాన్ మరియు బ్రోమైడ్ అయాన్‌లతో కూడిన ఒక రసాయనం వాటి స్థిరమైన స్థితిలో AlBr2+ ఉంటుంది, కానీ అది ఒక అయానిక్ సమ్మేళనం కాదు ఎందుకంటే దీనికి ఛార్జ్ ఉంటుంది. అందువలన ఇది రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది.
లిథియంలో పొందిన లేదా కోల్పోయిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత? లిథియం పరమాణువులో 3 ప్రోటాన్లు మరియు 3 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. ఇది దాని ఎలక్ట్రాన్‌లలో ఒకదానిని కోల్పోయి, దానిని అయాన్‌గా మార్చగలదు. ఇది ఇప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ సానుకూల ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంది కాబట్టి ఇది మొత్తం సానుకూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉంది. కాబట్టి ఇది సానుకూల అయాన్.
బ్రోమిన్‌లో పొందిన లేదా కోల్పోయిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత? - సంబంధిత ప్రశ్నలు
NAలో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు పొందాయి లేదా కోల్పోయాయి?
సోడియం బయటి షెల్‌ను పూరించడానికి మరో ఏడు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించే దానికంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ను దానం చేయడానికి తక్కువ శక్తిని తీసుకుంటుంది. సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోతే, అది ఇప్పుడు 11 ప్రోటాన్లు, 11 న్యూట్రాన్‌లు మరియు కేవలం 10 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంది, ఇది మొత్తంగా +1 చార్జ్‌తో ఉంటుంది. దీనిని ఇప్పుడు సోడియం అయాన్‌గా సూచిస్తారు.
పరమాణువు ద్వారా పొందగలిగే లేదా కోల్పోయే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య ఎంత?
జ: చాలా లోహాలు గరిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. ఓస్మియం మెటల్ గరిష్టంగా 8-ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది. ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం అనేది ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం కంటే తక్కువ. కార్బన్, సిలికాన్ గరిష్టంగా 4 ఎలక్ట్రాన్లను పొందగల మూలకాలు, కానీ సాధారణ పరిస్థితుల్లో కాదు.
బ్రోమిన్ అణువు ఎలక్ట్రాన్ను పొందినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?
బ్రోమిన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 35, అంటే దాని పరమాణు కేంద్రకాలలో 35 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి. తటస్థ బ్రోమిన్ అణువు 35 ఎలక్ట్రాన్లను కూడా కలిగి ఉంటుంది. బ్రోమిన్ అణువు 1− బ్రోమైడ్ అయాన్‌గా మారాలంటే, అది అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను పొందవలసి ఉంటుంది. అదనపు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ దీనికి ప్రతికూల చార్జ్ ఇస్తుంది.
ఆక్సిజన్ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుందా లేదా పొందుతుందా?
ఎలక్ట్రాన్ల లాభం మరియు నష్టం
ఈ ప్రతిచర్యలో ప్రధాన అణువులు ఎలక్ట్రాన్ (తగ్గింపు) పొందుతాయి, అయితే ఆక్సిజన్ ఎలక్ట్రాన్లను (ఆక్సీకరణ) కోల్పోతుంది. మెగ్నీషియం ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది మరియు అందువల్ల "ఆక్సిడైజ్డ్" అని చెప్పబడుతుంది, అయితే క్లోరిన్లు ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతాయి మరియు తగ్గించబడతాయి.
మెగ్నీషియం ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుందా లేదా పొందుతుందా?
మెగ్నీషియంలో మొత్తం 12 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి - 2 లోపలి షెల్‌లో, 8 రెండవ షెల్‌లో మరియు రెండు ఎలక్ట్రాన్లు దాని వాలెన్స్ షెల్‌లో (మూడవ షెల్). మెగ్నీషియం 2 ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం మరియు దాని బయటి షెల్‌ను ఖాళీ చేయడం ద్వారా పూర్తి ఆక్టెట్‌ను పొందుతుంది.
మరింత స్థిరంగా మారడానికి లిథియం ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది లేదా పొందుతుంది?
అవును, లిథియం హీలియం లాగా ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవాలని కోరుకుంటుంది ఎందుకంటే పూర్తి వాలెన్స్ షెల్‌లు మరింత స్థిరమైన స్థితులు మరియు అన్ని నోబుల్ వాయువులు పూర్తి వాలెన్స్ షెల్‌లను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి క్షార లోహాలు సమీప నోబుల్ గ్యాస్ కాన్ఫిగరేషన్ సాధించడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోతాయి.
మీరు ఎలక్ట్రాన్లను ఎలా పొందుతారు?
అయాన్లు. కొన్ని పరమాణువులు వాటి వాలెన్స్ షెల్‌లో దాదాపు ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి మరియు అవి ఆక్టేట్‌ను కలిగి ఉండే వరకు అదనపు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను పొందగలవు. ఈ అణువులు ఎలక్ట్రాన్లను పొందినప్పుడు, అవి ప్రతికూల చార్జ్‌ను పొందుతాయి ఎందుకంటే అవి ఇప్పుడు ప్రోటాన్‌ల కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లను అయాన్లు అంటారు.
సోడియం అయాన్‌గా మారినప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు పోతాయి లేదా పొందుతాయా?
సోడియం ఒక ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోతే, అది ఇప్పుడు 11 ప్రోటాన్లు, 11 న్యూట్రాన్‌లు మరియు కేవలం 10 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంది, ఇది మొత్తంగా +1 చార్జ్‌తో ఉంటుంది. దీనిని ఇప్పుడు సోడియం అయాన్‌గా సూచిస్తారు. అందువల్ల, ఇది 17 ప్రోటాన్లు, 17 న్యూట్రాన్‌లు మరియు 18 ఎలక్ట్రాన్లతో అయాన్‌ను సృష్టించడానికి ఎలక్ట్రాన్ను పొందేందుకు ప్రయత్నిస్తుంది, ఇది నికర ప్రతికూల (–1) ఛార్జ్‌ని ఇస్తుంది.
ఏది మరింత స్థిరమైన CL లేదా CL?
“క్లోరిన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందాలని కోరుకుంటుంది” అని మనం చెప్పినప్పుడు, మనం రాడికల్ అణువు గురించి మాట్లాడుతాము. క్లోరిన్ ఫ్రీ రాడికల్‌గా, Cl⋅ , క్లోరిన్ పరమాణువు 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉందని మరియు దాని 8వ ఆక్టేట్‌ను రూపొందించాలని కోరుకుంటున్నాము. కాబట్టి, Cl⋅ , క్లోరిన్ రాడికల్, తక్కువ స్థిరంగా ఉంటుంది మరియు Cl− , క్లోరిన్ అయాన్, మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది.
ఏ పరమాణువు 3 అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది?
ఒక నైట్రోజన్ పరమాణువు తప్పనిసరిగా మూడు ఎలక్ట్రాన్లను పొందాలి, అదే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు క్రింది నోబుల్ గ్యాస్, నియాన్ యొక్క అణువు వలె ఉంటాయి. అందువలన, ఒక నైట్రోజన్ అణువు ప్రోటాన్‌ల కంటే మూడు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 3− చార్జ్‌తో అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. అయాన్ యొక్క చిహ్నం N3−, మరియు దీనిని నైట్రైడ్ అయాన్ అంటారు.
అయోడిన్ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుందా లేదా పొందుతుందా?
మరోవైపు, అయోడిన్ సమూహం 17 (ప్రధాన సమూహం 7) లో ఉంది, అంటే ఇది 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. అయోడిన్ 7ను కోల్పోకుండా ఎలక్ట్రాన్ను పొందడం సులభం, కనుక ఇది ఒక అయాన్ లేదా ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్, I− .
అయోడిన్ ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేస్తుందా లేదా అంగీకరిస్తుందా?
మనకు తెలుసు, అయోడిన్‌లోని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ 7 ఎలక్ట్రాన్లు. కాబట్టి, అయోడిన్ మొత్తం 7 ఎలక్ట్రాన్లను మరొక మూలకానికి ఇవ్వడం కంటే 1 ఎలక్ట్రాన్ను అంగీకరించడం సులభం. కాబట్టి, అయోడిన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్ను అంగీకరిస్తుంది (ఎంపిక B.).
అయోడిన్ ప్రతికూలంగా లేదా సానుకూలంగా ఉందా?
అయోడిన్ హాలోజన్‌లలో అతి తక్కువ రియాక్టివ్ మరియు అత్యంత ఎలెక్ట్రోపోజిటివ్, అంటే రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో ఇది ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయి సానుకూల అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది. ఇది స్థిరమైన హాలోజన్‌లలో అత్యంత భారీ మరియు అతి తక్కువ సమృద్ధిగా ఉంటుంది.
ఒక పరమాణువు 5 ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోగలదా?
పరమాణువు 5, 6 లేదా 7 ఎలక్ట్రాన్లను వదులుకోకూడదు లేదా పొందకూడదు అనే నియమం లేదు. ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి మరియు స్థిరమైన స్థితిని పొందడానికి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పొందబడుతుంది లేదా విడుదల చేయబడుతుంది.
ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయినప్పుడు అణువుకు ఏమి జరుగుతుంది?
ఎలక్ట్రాన్ను పొందే లేదా కోల్పోయే అణువు అయాన్ అవుతుంది. ఇది ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్ను పొందినట్లయితే, అది ప్రతికూల అయాన్ అవుతుంది. అది ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోతే అది సానుకూల అయాన్‌గా మారుతుంది (అయాన్‌లపై మరిన్ని వివరాల కోసం పేజీ 10 చూడండి).
బ్రోమిన్ అణువు BRగా మారడానికి ఎలక్ట్రాన్ను పొందినప్పుడు బ్రోమిన్?
సమాధాన నిపుణుడు ధృవీకరించారు
బ్రోమిన్ పరమాణువు ఎలక్ట్రాన్ను పొంది, ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారిన తర్వాత, అది Na పరమాణువుకు ఆకర్షింపబడుతుంది, సోడియం పరమాణువు సోడియం పరమాణువు బ్రోమిన్‌కు దాని 1 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ను ఇవ్వడం వల్ల ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారుతుంది.
బ్రోమిన్ అయాన్‌గా మారినప్పుడు దానికి ఎలాంటి ఛార్జ్ ఉంటుంది?
ఉదాహరణకు, 35 ప్రోటాన్లు మరియు 35 ఎలక్ట్రాన్లతో కూడిన తటస్థ బ్రోమిన్ అణువు 36 ఎలక్ట్రాన్లను అందించడానికి ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందగలదు. దీని ఫలితంగా 35 ప్రోటాన్లు, 36 ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 1− ఛార్జ్‌తో అయాన్ ఏర్పడుతుంది.
అల్యూమినియం అణువు మూడు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయినప్పుడు ఏర్పడే అయాన్ పేరు మరియు చిహ్నం ఏమిటి?
అల్యూమినియం పరమాణువు దాని మూడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది. Mg 2+ అయాన్, Al3+ అయాన్, Na + అయాన్ మరియు Ne అణువు అన్నీ ఐసోఎలక్ట్రానిక్. సాధారణ పరిస్థితులలో ప్రాతినిధ్య మూలకాల కోసం, మూడు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోయే గరిష్ట సంఖ్య.
CL అనుకూలమా లేదా ప్రతికూలమా?
క్లోరిన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్ను పొందుతుంది, దానిని 17 ప్రోటాన్లు మరియు 18 ఎలక్ట్రాన్లతో వదిలివేస్తుంది. ఇది ప్రోటాన్‌ల కంటే 1 ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ను కలిగి ఉన్నందున, క్లోరిన్ −1 యొక్క ఛార్జ్‌ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది ప్రతికూల అయాన్‌గా మారుతుంది.
హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ లేదా తగ్గింపును కోల్పోవడం?
ఆక్సీకరణ అనేది ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం, ఆక్సిజన్ పొందడం లేదా హైడ్రోజన్ కోల్పోవడం. తగ్గింపు అనేది ఎలక్ట్రాన్ల లాభం, ఆక్సిజన్ లేదా లాభం లేదా హైడ్రోజన్ నష్టం.
హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ తొలగింపు?
ఆక్సీకరణ అనేది హైడ్రోజన్ యొక్క నష్టం. తగ్గింపు హైడ్రోజన్ యొక్క లాభం.
